[자연과학] 화학실험 - 물의 증기압과 증발열
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작성일 20-03-13 00:52
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이상기체방정식 유도
보일의 법칙 : 일정온도에서 일정량의 기체 부피는 압력에 반비례한다.
Clausius-Clapeyron식을 사용하여 증발열을 구한다.
물의
증기압과 증발열
목 차
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실 험 목 적
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실 험 이 론
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實驗 기구 및 시약
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실 험 방 법
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주 의 사 항
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實驗 결과 및 analysis(분석)
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토 의 사 항
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참 고 자 료
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참 고 문 헌
■ 實驗 목적
물의 온도 變化(변화)를 통해 이에 따른 증기압과 증발열을 측정(measurement)한다.
샤를의 법칙 : 압력과 온…(drop)
설명
순서
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실험결과/화학
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다.
■ 實驗 이론(理論)
증 발 : 액체에서 기체로 變化(변화)하는 과정으로 이 증발 과정은 액체내의 비교적 강한 분자간 인력을 극복하기 위해 에너지가 소모되는 것이므로 발열 反應이다.
온도가 0 K가 되면 기체의 부피는 0 이어야 하며, 평균(average) 운동 에너지는 절대 온도에 비례한다.
증발열 : 기압의 압력에서 액체 1mol이 증발하는데 필요한 에너지로 단위로는 J/mol을 사용한다.
증기압 : 평형 상태에서의 증기의 압력을 액체의 평형 증기압 혹은 증기압이라고 하며 증기압은 온도에 따라 變化(변화)한다
Clausius-Clapeyron식 가정법
온도에 의한 증기압의 變化(변화) 관계를 나타내며, 이 식의 전개에는 몇 가지의 가정이 따른다.
액체와 기체상 사이의 평형 상태
증기는 이상기체이다
액체의 몰부피는 증기의 몰부피에 비교해 무시할 수 있다
증발열은 온도에 무관하다
△Hvap : 증발열, Pvap : 증기압, R : 기체 상수, C : 각 물질의 고유한 상수
2.303이라는 숫자는 상용 대수와 자연 대수 사이의 전환 인자(lnX 〓 2.303logX)
이상기체(ideal gas)
어떤 조건에서도 이상기체 상태방정식이 잘 적용되는 기체
이상 기체는 분자 사이의 인력이나 반발력이 작용하지 않는다.
