introduction
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작성일 19-09-25 23:19
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전지를 구성하기 위해서는 (-) 전극과 (+) 전극 및 전해질이 필요하다. 예를 들어 다니엘 전지는 아연(Zn)이 아연 이온(Zn2+)으로 산화되는 반쪽 전지와 구리 이온(Cu2+)이 구리(Cu)로 환원되는 반쪽 전지로 구성되어 있다
다니엘 전지 : 영국의 화학자인 다니엘이 1836년에 발명한 1차 전지로서, 아연판을 황산아연 수용액에, 구리판을 황산구리 수용액에 담그고 두 용액을 염다리로 연결한 전지이다. 다니엘 전지의 아연판에서는 아연이 아연 이온으로 산화되므로 질량이 감소하고, 구리판에서는 구리 이온이 구리로 환원되므로 질량이 증가한다.
반쪽 전지 : 화학 전지는 산화 reaction response이 일어나는 전극(산화 전극)과 환원 reaction response이 일어나는 전극(환원 전극), 그리고 전해질로 구성되어 있다 이때, 화학 전지에서 산화 reaction response과 환원 reaction response이 일어나는 각 부분을 반쪽 전지라고 한다.
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(화학 introduction)
산화 환원 reaction response : reaction response물간의 전자 이동으로 산화와 환원 reaction response이 동시에 일어난다.
화학 전지 : 화학 reaction response이 일어날 때 발생되는 에너지를 전기 에너지로 전환시키는 장치로, 화학 전지에 이용되는 reaction response은 발열 reaction response이며, 산화 환원 reaction response이다. 이때, 두 전극을 별도의 전해질 용액에 담그고 염다리로 연결하는 것은 두 수용액에 각각 녹아있는 이온들이 서로 이동할 수 있게 하면서 두 수용액이 직접 맞닿아 섞이지는 않도록 하기 위함이다. 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하고 산화되며, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다 이 때 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.
(임의의 반쪽 전지 두 개를 연결하여 갈바니 전지를 만드는 경우에는 환원 전위가 더 …(투비컨티뉴드 )
설명
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레포트/기타
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순서
다. 화학 전지에는 충전할 수 없는 1차 전지와 충전하여 다시 사용할 수 있는 2차 전지가 있다 1차 전지에는 볼타 전지, 다니엘 전지, 건전지 등이 있으며, 2차 전지에는 니켈-카드뮴 전지, 납축전지 등이 있다 화학 전지의 (-)극에서는 산화 reaction response이 일어나며 (+)극에서는 환원 reaction response이 일어난다.
