일반화학實驗 - 화학反應속도 예비, 결과 리포트
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작성일 20-05-09 08:26
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따라서 첫 번째 단계가 속도결정단계가 되며 전체 reaction 속도는 다음과 같다.일반화학實驗 - 화학反應속도 예비, 결과 리포트
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實驗화학反應속도
순서
1. 實驗(실험) 목적
2. 實驗(실험) 이론(理論)
3. 實驗(실험) 기구 및 시약
4. 實驗(실험) 방법
5. 주의 및 참고사항
6. 實驗(실험) 결과
7. 토의
1. 實驗(실험) 목적
화학 reaction 의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 reaction 차수를 實驗(실험)적으로 결정한다. reaction 물이 생성물로 가기 위해서 분자들은 활성화 에너지를 넘을 수 있는 충분한 열에너지를 가져야 한다.
요오드 이온은 reaction 물과 같은 상을 갖는 균일 촉매로 활성화 에너지를 76kj/mol에서 57kj/mol 로 낮추어 줌으로써 물과 산소의 생성을 촉진한다,
實驗(실험)은 시간에 따른 산소 기체의 발생량을 그래프로 나타내어서 그 기울기로부터 reaction 속도를 알아낸다.
이 분해 reaction 의 속도는 상온에서 매우 느리지만 KI를 촉매로 넣어주면 reaction 속도가 상당히 빨라진다.
과산화수소의 분해 reaction 은 인 자발적인 reaction 이고 대기압에서는 Ea = 76kj/mol 인 상당히 느린 reaction 이다.
aA + bB -> cC + dD
k= Rate constant (온도에 의존)
m ,n = Reaction order (實驗(실험)을 통해서만 결정)
이 實驗(실험)에서는 과산화수소(H2O2)가 물과 산소 기체로 분해되는 reaction 속도를 측정(測定) 한다. 주어진 온도에서 분자들은 확정 에너지 분포를 보이는데 모든 분자들의 average(평균) 열에너지는 RT에 비례한다.
----------중략---------4. 實驗(실험) 방법
1. reaction 용기와 기체의 부피를 측정(測定) 하는 장치를 준비한다
2. 기체 부피 측정(測定) 관의 고무 마개를 열고 물을 채운다.
2. 實驗(실험) 이론(理論)
일반적으로 reaction 속도는 reaction 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도식으로 표현한다. 분자들 중에서 Ea 이상의 에너지를 가지는 분자들의 분율은 활성화에너지와 열에너지의 비(Ea/RT)에 지수적으로 의존하고 이러한 수학적 관례는 다음 식으로 표현한다.
3. reaction 용기에 0.15M KI 10mL의…(생략(省略))
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설명
레포트/공학기술
일반화학 및 實驗1에서 實驗한는 화학反應속도 측정 實驗(과산화수소 분해 反應: 촉매 KI-요오드화칼륨)에 대한 예비 결과 보고서입니다
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다.
수위 조절 용기의 높이를 조절해서 물 높이가 측정(測定) 관에 새겨진 눈금의 가장 높은 곳에 오도록 한 후에 마개를 완전히 닫는다. 측정(測定) 관의 연결 부위에서 공기 혹은 물이 새지 않는지를 확인한다.
