[화학] 질산 포타슘의 용해도
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작성일 20-08-04 16:23본문
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하지만 내 생각에는 4, 6, 8g 씩 세 번의 실험으로 만으로도 온도에 따른 용해도 변화를 알 수 있을 것 같아서 그렇게 실험 하였다.
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ΔG=0이면, 그 과정은 평형을 이룬 상태이다.
5. 실험 과정
질산포타슘, 용해도, 깁스 에너지, 화학평형, 엔트로피
5. 실험 과정
순서
7. conclusion
4. 실험기구 및 시약
6. 실험결과
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ΔG>0이면, 그 과정은 자발적으로 일어나지 않는다. 책에는 4g, 8g, 12g, 16g 으로 실험을 하라고 지시되어 있었다.
2. the gist관념 & 관련관념
질산포타슘의 용해도에 관한 예비 및 결과 보고서로써, 핵심개념, 실험기구/시약, 실험과정, 결과를 중심으로 분석.
다. 주의 사항을 읽어보니 직접 가열보다는 물중탕을 사용하여 가열하는 것이 안전하다는 것이 적혀 있었다. 여기서 주의 할 점은 용액이 끓지 않도록 하는 것이다. 하지만 황산소듐과 황산세륨의 경우 온도가 증가할수록 용해도가 감소한다. 물중탕으로 하니깐 온도가 빠르게 올라가지 않아 질산포타슘이 완전히 녹을 때까지 시간이 오래 걸렸다.
⑤깁스 에너지 (G) : 엔탈피와 엔트로피의 효과가 합쳐진 에너지
질산포타슘의 용해도에 관한 예비 및 결과 보고서로써, 核心concept(개념), test(실험) 기구/시약, test(실험) 과정, 결과를 중심으로 분석.
② 큰 시험관에 증류수 10mL를 넣고 KNO₃4g을 정확하게 재서 넣은 후에 고체가 완전히 녹을 때까지 서서히 가열한다. 그래프를 보면 대부분 온도가 증가할수록 용해도 또한 증가한다.
온도에 따른 용해도의 변화가 물질에 따라 다르다. 그 결과를 알고 나서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법을 알아보는 것이 이번 실험의 goal(목표) 이다.
[화학] 질산 포타슘의 용해도
1. 실험 goal(목표)
④엔트로피 (S) : 무질서를 나타내는 척도
ΔG = ΔH -T ΔS
설명
① 실험실에 도착하자마자 질산포타슘의 온도에 따른 용해도 변화를 알아내기 위한 실험 준비를 하였다.
3. 실험 전 주의사항
ΔG<0이면, 그 과정은 자발적으로 진행된다. 그래서 비커에 물을 담아서 용액이 들어있는 시험관을 물중탕으로 가열 하였다. 일단 질산포타슘을 질량측정(measurement)기를 이용해 거름종이 세장에 각각 4g, 6g, 8g 을 측정(measurement)하여 놓았다. 그렇기 때문에 일단 질산포타슘의 용해도는 온도에 따른 변화가 어떤지 알아봐야 하는 실험을 해야 한다.