실험1화학反應속도
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작성일 20-08-24 20:47
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reaction(반응) 속도식과 reaction(반응) 속도 상수를 이해 하고 화학 reaction(반응) 속도와 reaction(반응)물의 순간 농도간의 관계를 요점한다.
2. reaction(반응) 메커니즘
3. reaction(반응) 속도식 :
4. 결과 값
양
A實驗
B 實驗
C 實驗
2
0
0
0
4
12.4
6.7
7.1
6
24
11.8
12.6
8
33
16.6
17.6
10
42.1
20.8
21.9
12
51.3
24.8
26.2
14
59.2
28.4
30.1
구간별
average(평균)값
9.96
4.73
5.02
5.實驗사진
위사진: reaction(반응)전, 아래(좌): reaction(반응) 후 , 아래(우): reaction(반응) 후 시간이 흐른 뒤
6.결과分析(분석)
2mL 속의 분자 수(실온을 24.5도라 가정)
이므로
속도 v
實驗 A
實驗 B
實驗 C
average(평균)
average(평균)
average(평균)
mol/s
8.2x10^-6
1.73x10^-5
1.63x10^-5
mol/Ls
4.1x10^-3
8.65x10^-3
8.15x10^-3
각 實驗의 M 값
M 농도
實驗 A
實驗 B
實驗 C
,
實驗 B ÷ 實驗 A =
實驗 C ÷ 實驗 A =
reaction(반응) 차수
2.11
1.99
m= 약 1
n= 약 1
k= 16.73 , 17.65 , 16.63 (순서대로 實驗 A,B,C에서의 각각의 k 값)
5. 토의
속도에 effect을 미치는 요인 으로는 온도와 농도 등이 있따 이번 實驗에서 온도는 맞추어 주었으므로 實驗에서 속도에 가장 큰 effect을 미친 요소는 농도이다 증류수를 제외한 두 물질 모두 m값과 n값이 1이 나왔다.
2. reaction(반응) 메커니즘
3. reaction(반응) 속도식 :
4. 결과 값
양
A實驗
B 實驗
C 實驗
2
0
0
0
4
12.4
6.7
7.1
6
24
11.8
12.6
8
33
16.6
17.6
10
42.1
20.8
21.9
12
51.3
24.8
26.2
14
59.2
28.4
30.1
구간별
average(평균)값
9.96
4.73
5.02
5.實驗사진
위사진: reaction(반응)전, 아래(좌): reaction(반응) 후 , 아래(우): reaction(반응) 후 시간이 흐른 뒤
6.결과分析(분석)
2mL 속의 분자 수(실온을 24.5도라 가정)
이므로
속도 v
實驗 A
實驗 ...
實驗 1. 화학 reaction(반응) 속도
1. 實驗 goal(목표) 화학 reaction(반응)의 속도식을 나타내는데 필요한 reaction(반응) 차수와 속도 상수를 實驗적으로 결정한다.레포트/공학기술
실험1화학반응속도 , 실험1화학반응속도공학기술레포트 , 실험화학반응속도
실험1화학反應속도
설명
순서
實驗 1. 화학 reaction(반응) 속도
1. 實驗 goal(목표) 화학 reaction(반응)의 속도식을 나타내는데 필요한 reaction(반응) 차수와 속도 상수를 實驗적으로 결정한다.
reaction(반응) 속도식과 reaction(반응) 속도 상수를 이해 하고 화학 reaction(반응) 속도와 reaction(반응)물의 순간 농도간의 관계를 요점한다. 이는 , 이 식으로도 알 수 있따
증류수의 양은 전체의 농도를 조절했다고 보면 속도에 기여했지만 증류수 자체의 속도에 기여…(생략(省略))
실험화학반응속도,공학기술,레포트
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실험1화학反應속도
다. 이 m 값과 n 값 또한 속도에 영항을 미친다.
