pH 측定義(정이) 이론(理論)과 응용
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작성일 22-09-20 03:21
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주어진 온도에서 어떤 용액의 산성 또는 염기성의 特性 및 그 세기는 pH 또는 수소이온의 활동도에 의해 나타내어진다.
물이나 수용액에서 다음 평형방정식이 pH를 표현하기 위하여 사용되어진다.
pH는 실험실에서 가장 흔하게 이루어지는 측정(測定) 중의 하나이고, 실제로 화학과 관계없는 실험실에서조차 pH...
레포트/공학기술
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Orion pH meter
pH는 experiment(실험)실에서 가장 흔하게 이루어지는 측정(measurement)중의 하나이고, 실제로 화학과 관계없는 experiment(실험)실에서조차 pH 측정(measurement)은 일반적이다. 이 글에서는 간단하게 pH의 槪念을 설명(說明)하고, 측정(measurement)시 특별히 주의 하여야하는 시료에 대한 설명(說明)과 좀더 정확히 pH를 측정(measurement)할 수 있는 방법, 그리고 응용분야별로 올바른 전극 및 용액 선택법을 introduction하려고 한다.
[H+][OH-] = Kw = 1.01×10-14 at 25℃
즉:
[H+] = [OH-] = 1.01×10-7 M
여기서:
[H+] = mole/liter에서 수소이온(H+)의 활동도
[OH-] = mole/liter에서 수산이온(OH-)의 활동도
pH는 다음과 같이 정의(定義)된다
pH = -log[H+]
그리고
pOH = -log[OH+]
식 (1)의 물의 이온적 상수로부터
-log[H+] + -log[OH-] = Kw = 14 at 25℃
또는 pH + pOH = 14
이 식은 수용액에서 pH의 크기가 0에서 14로 제한됨을 나타낸다. 그리고 pH = 7은 OH-와 H+의 활동도가 같기 때문에 25℃에서 중성의 물로 …(To be continued )
다. 그러나 실제 experiment(실험)자들이 pH 전극의 측정(measurement)원리, 전극의 올바른 사용법, 응용시 주의사항 등을 정확히 모르고 측정(measurement)하는 경우가 많다. 매우 묽은 용액에서는 pH를 수소이온의 농도로 사용하는 것이 적당하지만 수소이온의 실제농도는 아닐것이다.
H2O = H+ + OH- (1)
극히 순수한 물은 단지 일부만이 이온화된다 물의 이온적 상수(Kw)는 일정하다. . 유효농도라는 용어가 활동도의 단순한 정의(定義)로 사용되기도 하지만, pH가 수소 이온의 활동도를 표현하는 보편적인 방법이다.
