[자연과학] 물리화학test(실험) - 화학reaction response의 온도의존성
페이지 정보
작성일 20-09-24 16:59본문
Download : [자연과학] 물리화학실험 - 화학반응의 온도의존성.hwp
2. 이론(理論)
反應 속도 상수란,
反應이 일어나려면 분자들이 충돌해야 한다는 것이 충돌모델의 주요한 정의(定義) 이다. (a) Ea 또는 더 큰 에너지를 갖는 분자분율, (b) 매 초당 충돌 수, (c) 적절한 방향을 갖는 충돌분율, 이 들의 세가지 인자는 다음의 Arrhenius 식에 포함되어 있다
여기서 k는 속도상수이며, Ea는 활성화 에너지, R은 기체상수, T는 절대온도이다. 이 experiment(실험)에서는 식초산 메틸의 수소이온 촉매하의 가수분해 反應을 택하였다. 활성화 에너지(Ea)의 크기가 증가하면 그에 요구되는 에너지를 가진 분자의 분율이 작아지므로 k값이 감소한다.
CH₃COOH₃+ H₂O …(drop)
Download : [자연과학] 물리화학실험 - 화학반응의 온도의존성.hwp( 51 )
[자연과학] 물리화학실험 - 화학반응의 온도의존성 , [자연과학] 물리화학실험 - 화학반응의 온도의존성물리실험결과 , 자연과학 물리화학실험 화학반응 온도의존성
[자연과학] 물리화학test(실험) - 화학reaction response의 온도의존성
자연과학,물리화학실험,화학반응,온도의존성,물리,실험결과
순서
[자연과학] 물리화학test(실험) - 화학reaction response의 온도의존성
![[자연과학]%20물리화학실험%20-%20화학반응의%20온도의존성_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EB%AC%BC%EB%A6%AC%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98%20%EC%98%A8%EB%8F%84%EC%9D%98%EC%A1%B4%EC%84%B1_hwp_01.gif)
![[자연과학]%20물리화학실험%20-%20화학반응의%20온도의존성_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EB%AC%BC%EB%A6%AC%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98%20%EC%98%A8%EB%8F%84%EC%9D%98%EC%A1%B4%EC%84%B1_hwp_02.gif)
![[자연과학]%20물리화학실험%20-%20화학반응의%20온도의존성_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EB%AC%BC%EB%A6%AC%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98%20%EC%98%A8%EB%8F%84%EC%9D%98%EC%A1%B4%EC%84%B1_hwp_03.gif)
![[자연과학]%20물리화학실험%20-%20화학반응의%20온도의존성_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EB%AC%BC%EB%A6%AC%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98%20%EC%98%A8%EB%8F%84%EC%9D%98%EC%A1%B4%EC%84%B1_hwp_04.gif)
![[자연과학]%20물리화학실험%20-%20화학반응의%20온도의존성_hwp_05.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EB%AC%BC%EB%A6%AC%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98%20%EC%98%A8%EB%8F%84%EC%9D%98%EC%A1%B4%EC%84%B1_hwp_05.gif)
![[자연과학]%20물리화학실험%20-%20화학반응의%20온도의존성_hwp_06.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EB%AC%BC%EB%A6%AC%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98%20%EC%98%A8%EB%8F%84%EC%9D%98%EC%A1%B4%EC%84%B1_hwp_06.gif)
다. 그러므로 장벽 Ea가 증가할 수록 反應속도는 감소한다. 이러한 정의(定義) 으로 속도에 대한 농도 影響(영향)을 이해할 수 있다 反應 분자의 농도 증가함에 따라 충돌 횟수도 증가하고 反應속도도 증가한다.
실험결과/물리
설명
화학反應의 온도의존성
1. 목적
反應속도상수에 미치는 온도效果(효과)를 알아보는데 있으며, 反應속도상수-온도 資料로부터 활성화 에너지를 계산하게 될 것이다. 잦음률 A는 온도가 변해도 일정하거나 거의 일정하다. Arrhenius는 대부분의 反應에서 온도증가에 따른 反應속도의 증가는 비선형 관계라고 지적했다. 이러한 충돌모형으로 온도의 影響(영향)도 이해할 수 있다 기체 운동 분자론으로부터 온도가 증가하면 분자속도도 증가하는 것을 알고 있다 분자들이 더 빨리 움직일수록 그들은 더 많은 에너지를 가지고 세게 그리고 자주 충돌하여 反應속도가 증가한다. 초당 발생하는 충돌횟수가 많을수록 反應속도는 증가한다. 반면 많은 유기反應들은 실온에서 너무 느리게 진행하므로 역시 反應속도 측정(measurement)에 부적당하다.
실온 근처에서는 온도를 10℃ 올리면 反應속도상수가 약 2배가 되는 反應이 많다는 것이 알려져 있다 이온反應은 속도가 매우 빠르기 때문에 보통 상수측정(measurement)에 적합하지 못하다. 그는 대부분의 反應속도資料가 다음의 세 가지에 근거한 식을 따른다는 것을 발견하였다.