[A+] 평형상수 족보
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작성일 19-05-24 01:15
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조사할 내용
-화학평형과 평형상수의 槪念
화학평형 :
가역 reaction 에서 정reaction 속도와 역reaction 속도가 같아져서 겉보기에는 reaction 이 정지된 것처럼 보이는 상태를 화학 평형 상태(chemical equilibrium state)라고 한다.
3. 실험원리
질산철(Ⅲ)용액과 티오시안산칼륨 용액을 섞으면 다음 reaction 에 따라 붉은색을 띤 착이온인 이 생긴다. 이러한 화학 평형 상태는 닫힌계에서만 이루어지며, reaction 물질과 생성물질이 함께 존재한다.
설명
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시험족보/기타
평형상수 족보
순서
1. 실험 headline(제목) : 평형상수의 결정과 Le Chatelier 원리 확인
2. 실험목적
reaction 용액의 흡광도를 측정(measurement)하여 reaction 물과 생성물의 평형농도, 평형상수를 결정한다.
Le chatelier 의 원리: 평형에 있는 어떤 계에 외부에서 變化를 주면 그 계는 외부의 變化를 완화 시키는 방향으로 reaction 이 진행된다된다.
(진한 노랑) (무색) (적갈색)
착 이온의 농도(x)를 측정(measurement)하면 아래와 같이 이 reaction 의 평형상수를 계산 할 수 있따
여기서 와 는 각각 및의 초기농도이다.
ε : 몰 흡광계수 (Lcm-1mol-1)
b : 흡수 cuvette 두께 (cm)
C : sample 의 농도 (mol/L)
또한 착이온은 450nm의 파장에서 빛을 흡수하고 혼합용액의 착이온의 농도가 진할수록 흡광도는 증가한다. 또한 이 reaction 에서 Le Chatelier 원리를 확인한다.
평형 상태에서는 reaction 이 정지된 것처럼 보이지만 실제로는 정reaction 과 역reaction 이 끊임없이 일어나고 있따 이때 reaction 물질과 생성 물질이 함께 존재하고, 정reaction 속…(省略)
평형상수 족보
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다. 생성된 착이온의 평형농도는 착이온의 표준용액과 색을 비교하여 구할 수 있는데 분광광도계를 이용하여 흡광도를 측정(measurement)함으로써 계산할 수 있따
빛을 흡수하는착이온의 녹아있는 용액의 흡광도는 Beer`s rule을 따른다. 즉 혼합용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례한다.
