[자연과학] 일반화학實驗(실험) - 反應(반응)열 측정(測定) 과 Hess의 법칙
페이지 정보
작성일 20-08-08 17:16
본문
Download : [자연과학] 일반화학실험 - 반응열 측정과 Hess의 법칙.hwp
② 엔탈피 change(변화)(H)〓 생성물질의 총 엔탈피- 反應물질의 총 엔탈피
③ 발열反應 및 흡열 反應에서의 엔탈피 change(변화)
발열反應 : H(反應물질) ` H(생성물질), H`0, Q`0
흡열反應 : H(反應물질) ` H(생성물질), H`0, Q`0
- 열화학 反應식
화학反應이 일어날 때 방출되거나 흡수되는 에너지를 화학反應식에 함께 나타낸 식이다. 보통 열화학反應식에서, 발열反應인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열反應인 경우에는 음의 값으로 나타낸다.
3. 이론(理論)
- 反應열
어떤 反應을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 反應물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 1. 실험 タイトル(제목)
反應열 측정(measurement)과 Hess의 법칙
2. 실험 목적
고체 수산화 나트륨과 염산의 중화反應을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 反應열을 측정(measurement)하고 Hess의 법칙을 확인한다. 反應열이 방출될 때를 발열反應, 흡수될 때를 흡열反應이라고 한다. 즉, 화학反應은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 反應계가 화학反應에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 反應열은 Q또는 H로 나타내는데, 反應열Q는 열화학 反應식에 포함하여 나타내지만 H는 따로 표시한다. 즉, 화학反應은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 反應계가 화학反應에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다.
- 발열反應과 흡열反應
① 발열反應 : 反應 물질의 에너지 총량이 생성물질의 에너지 총량보다 커서 주위로 열을 방출하는 화학反應
② 흡열反應 : 反應 물질의 에너지 총량이 생성물질의 에너지 총량보다 작아 주위로부터 열을 흡수하는 화학反應
- 反應 엔탈피
① 엔탈피 (H) :물질 내부에 저장되어 있는 고유 에너지이며, 열함량이라고도 한다.
② 분해열: 어떤 물질 1몰이…(drop)
[자연과학] 일반화학實驗(실험) - 反應(반응)열 측정(測定) 과 Hess의 법칙
자연과학,일반화학실험,반응열,측정과,Hess,법칙,화학,실험결과
설명
[자연과학] 일반화학실험 - 반응열 측정과 Hess의 법칙 , [자연과학] 일반화학실험 - 반응열 측정과 Hess의 법칙화학실험결과 , 자연과학 일반화학실험 반응열 측정과 Hess 법칙
Download : [자연과학] 일반화학실험 - 반응열 측정과 Hess의 법칙.hwp( 26 )
실험결과/화학
순서
[자연과학] 일반화학實驗(실험) - 反應(반응)열 측정(測定) 과 Hess의 법칙
![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20반응열%20측정과%20Hess의%20법칙_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%97%B4%20%EC%B8%A1%EC%A0%95%EA%B3%BC%20Hess%EC%9D%98%20%EB%B2%95%EC%B9%99_hwp_01.gif)
![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20반응열%20측정과%20Hess의%20법칙_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%97%B4%20%EC%B8%A1%EC%A0%95%EA%B3%BC%20Hess%EC%9D%98%20%EB%B2%95%EC%B9%99_hwp_02.gif)
![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20반응열%20측정과%20Hess의%20법칙_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%97%B4%20%EC%B8%A1%EC%A0%95%EA%B3%BC%20Hess%EC%9D%98%20%EB%B2%95%EC%B9%99_hwp_03.gif)
![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20반응열%20측정과%20Hess의%20법칙_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%97%B4%20%EC%B8%A1%EC%A0%95%EA%B3%BC%20Hess%EC%9D%98%20%EB%B2%95%EC%B9%99_hwp_04.gif)
다.
- 발열反應과 흡열反應
① 발열反應 : 反應 물질의 에너지 총량이 생성물질의 에너지 총량보다 커서 주위로 열을 방출하는 화학反應
② 흡열反應 : 反應 물질의 에너지 총량이 생성물질의 에너지 총량보다 작아 주위로부터 ...
1. 실험 タイトル(제목)
反應열 측정(measurement)과 Hess의 법칙
2. 실험 목적
고체 수산화 나트륨과 염산의 중화反應을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 反應열을 측정(measurement)하고 Hess의 법칙을 확인한다.
-反應열의 종류
① 생성열 : 25℃, 1기압에서 그 물질을 이루는 가장 안정한 상태의 constituent 홑원소 물질로부 터 어떤 물질 1몰이 생성될때 방출 또는 흡수되는 열량으로, 생성열(H)이 작응수록 안 정한 물질이다. 反應열이 방출될 때를 발열反應, 흡수될 때를 흡열反應이라고 한다.
3. 이론(理論)
- 反應열
어떤 反應을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 反應물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 보통 열화학反應식에서, 발열反應인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열反應인 경우에는 음의 값으로 나타낸다.
